Как оформить, образец отчета по лабораторным?
Отчет по лабораторной работе
Тема: Изучение свойств кислот и оснований
Цель работы:
Изучить основные свойства кислот и оснований, их реакцию с индикаторами, а также провести титрование для определения концентрации неизвестного раствора кислоты.Оборудование и реактивы:
- Стеклянная посуда (колбы, пробирки, пипетки)
- Бюретка
- Индикаторы (лакмус, фенолфталеин)
- Растворы:
- 0,1 М соляная кислота (HCl)
- 0,1 М натриевая гидроксид (NaOH)
- Неизвестный раствор кислоты
- Дистиллированная вода
Теоретическая часть:
Кислоты и основания являются важными классами химических соединений. Кислоты, по определению Бренстеда, являются донаторами протонов (H⁺), в то время как основания — акцепторами. Водородные ионы (H⁺) в растворе определяют его кислотность, а гидроксид-ион (OH⁻) — щелочность. Изменение цвета индикаторов при добавлении кислот или оснований позволяет определить pH раствора.Методика проведения работы:
- Подготовка реактивов:
- Включить все необходимые растворы и индикаторы, проверить их на наличие.
- Изучение свойств кислот и оснований с помощью индикаторов:
- В чистую пробирку налить 5 мл 0,1 М соляной кислоты, добавить несколько капель лакмусового раствора. Записать наблюдения (изменение цвета).
- В другую пробирку налить 5 мл 0,1 М натриевой гидроксида и также добавить лакмус. Записать изменения.
- Повторить то же самое с фенолфталеином, записать результаты.
- Титрование:
- Заполнить бюретку 0,1 М натриевым гидроксидом.
- В колбу объемом 250 мл добавить 25 мл неизвестного раствора кислоты и несколько капель фенолфталеина.
- Постепенно добавлять натриевый гидроксид из бюретки, постоянно перемешивая, до тех пор, пока цвет не станет розовым и не исчезнет.
- Записать конечный объем натриевого гидроксида, использованного для титрования.
Результаты:
- Наблюдения при использовании индикаторов:
- При добавлении лакмуса в соляную кислоту цвет изменился на красный, что указывает на кислую среду (pH < 7).
- При добавлении лакмуса в натриевый гидроксид цвет стал синим, что указывает на щелочную среду (pH > 7).
- Фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным, в щелочной — окрашивается в малиновый цвет.
- Результаты титрования:
- Начальный объем натриевого гидроксида в бюретке: 0 мл.
- Конечный объем натриевого гидроксида: 20 мл.
- Объем использованного натриевого гидроксида: 20 мл.
Расчеты:
Для определения концентрации неизвестного раствора кислоты используем формулу:C1V1=C2V2C_1V_1 = C_2V_2C1V1=C2V2где:
- C1C_1C1 — концентрация кислоты (неизвестна),
- V1V_1V1 — объем кислоты (25 мл),
- C2C_2C2 — концентрация натриевого гидроксида (0,1 М),
- V2V_2V2 — объем натриевого гидроксида (20 мл).
C1⋅25=0,1⋅20 ⟹ C1=0,1⋅2025=0,08 МC_1 \cdot 25 = 0,1 \cdot 20 \implies C_1 = \frac{0,1 \cdot 20}{25} = 0,08 \, \text{М}C1⋅25=0,1⋅20⟹C1=250,1⋅20=0,08М